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楼主
发表于 2016-4-20 12:20:52 |只看该作者 |倒序浏览
1 要注意理解,还有注意什么样的反应条件(温度,浓度,压强....)会有不同的反应方程式,如:C在高温下反应(要有氧元素存在)定生成CO,乙醇.浓硫酸在140°,170°时反应产物会不同的!
# R$ w3 _/ @. n3 R1 n/ D??: I9 Q1 H- w0 r! s. J/ M- [
2 最好你还是学会利用化学反应中的化学升降,元素守恒,电荷守恒..等来配平,这样就不用怕背不住,我平时考试就是这样的,快速配成,很容易的,不过你得先好好炼习过....... 去配平方法有: 3 L( W0 Z, Q; n0 n! c
化学反应方程式配平 (一)最小公倍数法? ?' V: k3 Q. x3 }7 y
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:??2KClO3==2KCl+3O2↑
??H4 b??Z( L! y; x; e- r6 z2 \. [
$ b+ t% m% t0 \4 j" o; ?1 E; I# q- o1 Y
(二)奇偶配平法? ???+ x! p2 L) D, ~' K??R- W
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可:? ?
9 j??I# e??L, L# V??s2C2H2+5O2==4CO2+2H2O? ?
) L9 T, Q/ S) l??[* l; ^+ s??p' J5 p- t+ i5 [' c% h# U

7 }1 U$ D7 r( }0 [/ p(三)观察法配平? ?3 L+ n??y5 w" Z- E, f8 I5 H4 L
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:??3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑? ?
7 t$ B+ K: Z+ j' x% k8 R) _$ _

图片:85da8558d109b3debe9048a9cebf6c81810a4c5c.jpg
3 ^* G0 m. h8 P9 U# J2 n) ]8 Q+ j+ d

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. / x& ?9 x; f9 {& H2 |
配平诗集? ?) q7 S5 [2 U. L2 I$ I
这部分诗包括六首小诗,
7 Q6 o) H0 p4 x; _??~前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法,第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗,那么你就可以自豪地说:“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平??”??岐化反应的简捷配平法??三种价态先标记,??两者相减第三系。??若有约数需约简,??悠然观察便配齐。? ?
5 }* Y1 M: l/ A: |9 k; O
/ c" E% m. X??B- s??y9 U8 p! i6 g5 x
说明:? ?; b??J. \: v- K6 @5 f; d( C3 ~
1、岐化反应又称自身氧化还原反应,在岐化反应中,同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原。如:??KCIO3 → KCIO4+KCI? ?
, `9 _$ M9 f) \6 g+ X/ iS+KOH → K2S+K2SO3+H2O? ?
+ D: Y* f, T1 E9 `, ~: P$ X5 D

2 i% v% n3 G0 |* `7 P9 l2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速!??解释:? ?
! v) L6 S5 N- Q: S) A3 H1、三种价态先标记:意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如:??S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O? ?
: R. A0 y) `??c' i* S; `; m1 Z: k- J$ m3 v9 h' {+ x7 N% `" `; W
2、两者相减第三系:意思是说任意两个化合价的变化值(绝对值),即为第三者的系数。??3、若有约数需约简:意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去。? ?" u, h" J- i8 `8 ]0 M( Z+ o
. A* g6 Z& V1 O1 f% d( }" y
根据诗意的要求分析如下:? ?
" h; r4 Y7 m" @8 c# M' F# C/ o在S和K2S中,S0 →S-2,化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系数为2。??在S和K2SO3中,S0→S+4,化合价变化值为∣0-4∣= 4,所以K2S前的系数为4。??在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系数为6。??又因为2、4、6有公约数2,所以约简为1、2、3,将约简后的系数代入反应式得:??3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O? ?9 ^' v4 h+ M" T3 \??p

4 u+ Z/ y& g% T6 L6 }! ]4、悠然观察便配齐:意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平。? ?
. P& U4 j# P9 S) L: [
/ r# S( @8 R7 U; H+ {) h1 ^' y( {4 E观察可知:右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的化学反应方程式:??3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O? ?
! {. _6 Y0 M7 H; r. x$ o6 l# d' X/ Q??d$ O
说明:说时迟,那时快,只要将这种方法掌握后,在“实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。??双水解反应简捷配平法??谁弱选谁切记清,??添加系数电何等。??反应式中常加水,??质量守恒即配平。? ?
. S* T7 z1 p0 L7 H) U( Z( ~
+ k3 H) G( N# @% U3 D说明:双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程。? ???C2 t7 w( |5 X7 U3 D$ o6 i
解释:? ?: B# A+ T! ?5 w# K0 y, K, j
1、谁弱选谁切记清:“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。? ?8 o; z1 _* z??M+ r) N# |
2、添加系数电何等:意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。? ?4 S9 L9 A5 c( |7 f6 v5 Z' k3 d??a0 d
3、反应式中常加水,质量守恒即配平:意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应式中加上n?H2O。? ???X# K0 i% Y2 O1 ]* t

图片:1313479063368339_orig.jpg
, D$ u4 }) d! {! n- [
3 X! F+ V. |5 j! Z


3 |& d" S" ]" M- d( e/ c+ U$ p3 g举例:写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式。??根据诗意的要求分析如下:? ?6 P; E' R+ _6 X0 Z7 J4 P
" \" Y" H' ~3 C0 _8 j
8 U" J( W+ @+ l; @! [7 W7 Q
⑴、根据水解原理首先写出水解产物:? ?
9 L7 G, t& F; N, [' dAI2(SO4)3+Na2CO3 —— AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4??⑵、因为要“谁弱选谁”,所以应选AI3+和CO32-。? ?3 s: t: S??}+ s& E/ N: Q- ]" X6 q
⑶、添加系数电荷等,因为AI3+带3个正电荷,而在AI2(SO4)3中有2个AI3+,所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷,要使“电荷等”,则必须在CO32-前加系数3,于是得到:??AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式:? ?4 J2 ~8 N( i( z
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4? ?
' x1 o& ]0 }. u, k* [, x1 k. E, l* |: u' X
: ^9 G+ e7 E, d5 _
奇数配偶法? ?
0 O3 i; U5 _# x& J7 q3 W# C+ j出现最多寻奇数,??再将奇数变为偶。??观察配平道理简,??二四不行再求六。??说明:这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平,而且简捷、迅速,可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情况下,若用此法常常很麻烦。? ?! ~# \- N& \/ g; R+ p7 K9 V# L% g
解释:? ?
, s! A& |1 [3 h1、出现最多寻奇数,再将奇数变为偶:这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素,然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。? ?
$ r+ }( {7 W% d0 D4 L8 j, ]9 G2、观察配平道理简,二四不行再求六:意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平,如果配不平,再依次试较大的偶数4,4若不行再用6,????例一:请配平反应式:? ?" U- ^* o+ A: P5 k

! O: i9 w5 z) T??z& Z: c. _
??d8 i8 g6 c0 x& F- R5 _1 DCu+HNO3(浓) —— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O??根据诗意的要求分析如下:? ?# m# Y2 X- A7 s, B* z
在该反应式中,Cu在反应前后出现了2次,H出现了2次,N出现了3次,O出现了4次。显而易见,氧是反应前后出现次数最多的元素,而且生成物H2O中的个数为1,是奇数,故应在H2O的前面加系数2,使奇数变为偶数:??Cu+HNO3(浓) —— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O? ?' `( N! j, [/ d/ P$ T% |
在H2O的前面加上2后,右边有4个H,所以应在HNO3前面加上4,左边加4后有4个N,而右边有3个N,所以应在NO2前面加上2, % ?5 l) `5 S! e2 h, X
* o& }. G8 H??I3 @0 U3 J
: V8 O2 D1 l2 ~. g; [- w7 f
于是得配平了的化学反应方程式:??Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O? ?
" F' _* u: O- c例二:请配平反应式:? ?: |# {# N8 S5 y, y??I, G/ [8 C
C2H6 +O2 —— CO2 +H2O? ?: F* y2 X# L! f) [* x??z; |6 d

# a# n??n??c0 {2 \+ N分析:观察得知氧是前后出现次数最多的元素,故在H2O前加系数2,观察后不平,然后换4,但还是不行,再换6。观察配平如下:??2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O??氧化还原反应交叉配平法??升价降价各相加,??价变总数约后叉。??氧化还原未参与,??配平不要忘记它。??氧化还原分子内,??从右着手莫惧怕。??叉后前后出奇偶,??奇变偶后再交叉。??说明:这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问 + h7 o* r9 @) X) I" K4 M4 N


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